【題目】下列有機物中,元素組成種類最少的是

A. 葡萄糖 B. 氨基酸 C. 核苷酸 D. 抗體

【答案】A

【解析】葡萄糖只含有C、H、O元素,氨基酸和抗體含有C、H、O、N等元素,核苷酸含有C、H、O、N、P,A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質的是

A. 氨氣 B. 碳酸鉀 C. 鹽酸 D. 氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明酸性溶液中,能共存的離子組是

A.NH4、OH、Al3+、Cl- B.K+、SO42-、HCO3、Na+

C.Mg2+、NO3、Cl-、Na+ D.MnO4、K+、SO42-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科學工作者研究某細胞的成分時,提取到兩種大分子物質T和D,其基本組成單位分別是t和d。已知t是葡萄糖,且T遇碘變藍,D可以被胃蛋白酶消化。下列有關說法正確的是

A. 細胞肯定為植物細胞,T物質是纖維素

B. d物質中肯定含有氮元素不含硫元素

C. 物質D的基本組成單位d有4種

D. T和D的合成過程中都能產(chǎn)生水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質氧化鎂(輕質體積蓬松,體積是等質量的重質氧化鎂的三倍)。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質,而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:

表l 生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.l

已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價格表

物質

價格/元 噸-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600

(1)為了加快鹵塊的溶解,我們可以選擇那些方法_______(請寫出兩種方法);

(2)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是________,在酸性條件下,其對應的離子方程式是________________

(3)在步驟③中加入的試劑應是________;之所以要控制pH=9.8,其目的是__________

(4)在步驟④中加入的試劑Z應是___________;

(5)在步驟⑤中發(fā)生的反應是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是

A. 純堿去油污 B. 食醋除水垢 C. 明礬凈化水 D. NH4Cl除鐵銹

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:__________。己知氯化爐中反應的氧氣和焦炭的理論用料物質的量比為76,則氯化爐中發(fā)生的化學方程式為:___________。其中還原劑的化學式是__________。

2)氬氣(Ar)通入還原爐中并不參與反應,通入Ar氣的作用是:__________。

已知TiC14 Mg反應時放熱,則反應物的總能量______(填大于小于或者等于”) 生成物的總能量。

3)以甲醇(CH3OH)、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式為_________。標準狀況下,通入11.2LO2并完全反應后,有______mol電子轉移。工作一段時間后,測得溶液的pH____(填減小、增大不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程,屬于放熱過程的是

A. 液態(tài)水變成水蒸氣 B. 酸堿中和反應

C. 弱酸電離 D. NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對原電池的電極名稱,下列敘述中錯誤的是( )

A. 電子流入的一極為正極 B. 比較不活潑的一極為正極

C. 電子流出的一極為負極 D. 發(fā)生氧化反應的一極為正極

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