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1．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積的變化忽略不計），且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（　�。�
A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

分析 反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，根據(jù)PH的定義，結合體積的變化情況來計算．

解答 解：將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應，反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，
則反應后H+的濃度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反應的稀硫酸為10ml，而SO42-的濃度是0.005 mol/L，
故Ba2+的物質的量等于SO42-的物質的量，為0.0005mol，所以Cl-的物質的量是0.001mol，BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的濃度=$\frac{0.001mol}{0.09L}$=0.011mol/L．
故選D．

點評 本題考查學生有關溶液的pH值的計算知識，可以根據(jù)課本知識來解決，注意分析題目已知條件，挖掘內在的信息是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術的應用，下列說法正確的是（　　）
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因為是封閉式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D．發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W四種金屬，當它們兩兩組成原電池的電極時，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀．則這四種金屬的活動性由弱到強的順序可能是（　�。�
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3 （填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價鍵．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結構簡式為：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．方程式為CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有8種．

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