我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛
C、我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金
D、鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用,金屬與合金在性能上的主要差異,生活中常見(jiàn)合金的組成
專(zhuān)題：
分析：A．目前用途最廣、用量最大的合金是鋼；
B．通常情況下，一種金屬的合金的熔點(diǎn)比這種純金屬的熔點(diǎn)低；
C．在商代就可制造制造精美的青銅器；
D．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；
解答： 解：A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故A正確；
B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，但它的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)要低，故B錯(cuò)誤；
C．青銅器屬于銅合金，我國(guó)人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；
D．合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)方面的知識(shí)，注意合金的性質(zhì)：金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　　）
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　�。�
A、環(huán)己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論都正確的是（　�。�
A、制取氫氧化鐵膠體，可向沸水中加入FeCl3溶液
B、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，最終可獲得NaOH固體
C、向醋酸溶液中加入固體的醋酸鈉，可增大醋酸的電離度
D、配制SnCl2溶液時(shí)，可加入過(guò)量的硫酸，抑制水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v（正）
 
v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類(lèi)（ 用序 號(hào)作答）
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?br />②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；
⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
屬于濁液的是：
 
；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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