【題目】取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標準狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分數(shù)為

B. 被氧化的的物質(zhì)的量為

C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為

D. 被還原的的物質(zhì)的量為

【答案】B

【解析】

A. n(Cl2)= =1mol，由反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，故A正確；

B. 由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量關(guān)系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；

D. Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

北京市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目

檢測結(jié)果

單位

參考范圍

1

鋅(Zn)

115.92

66~120

2

鐵(Fe)

6.95↓

7.52~11.82

3

鈣(Ca)

1.68

1.55~2.10

(1)該兒童體內(nèi)_________元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol·L－1”是__________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________性。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______________________。

(5)取補血劑片用研缽研細，加入過量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有________(填離子符號)，說明補血劑是否變質(zhì)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。

（2）在25℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb =_____（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb =_______（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb =______（填表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

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【題目】中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為�？諝獯党龇üに�，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，試回答下列問題：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。

（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：

____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2的制備：

已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。

③裝置D的作用是_______________。

（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸

品紅始終不褪色

①無___生成

另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩

②____________

有SO42生成

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________

有白色沉淀生成

有Cl生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________（任寫一條）。

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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是

A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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同步練習(xí)冊答案