Question

解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO+4H₂O
• B、FeBr₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4C1^-+Br₂
• C、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀：A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+A1O₂^-+2H₂O
• D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3C1O^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HC1O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶液變黃，反應(yīng)生成硝酸鐵；
B.1：1時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化；
C．至SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
D．相互促進(jìn)水解生成沉淀和HClO．

解答： 解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃的離子反應(yīng)為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．FeBr₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4C1^-+Br₂，故B正確；
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+A1O₂^-+2H₂O，故C正確；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3C1O^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HC1O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．