【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.

(1)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為___________________,D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)_________.(填“高”或“低”)

(2)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:__P+ __FeO+__CaO__Ca3(PO42+__Fe

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為________(填元素符號(hào));檢測(cè)溶液中含有的方法是_______________________________________________

(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此溶液中通入適量的,最多能得到___________________g.

【答案】 2,5,3,1,5 Fe 向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,若溶液變成血紅色,則證明含有 Fe3+ 1.1

【解析】(1)、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素,與Ca形成化合物離子化合物D,所以DCaF 2,其電子式為;FSi形成D的化合物ESiF4,SiF4是共價(jià)化合物,所以D的沸點(diǎn)比E高;
(2)該方程式中元素的化合價(jià)變化為:P→Ca3(PO4)2,磷元素由0價(jià)→+5價(jià),一個(gè)磷原子失5個(gè)電子;
FeO→Fe,鐵元素由+2價(jià)→0價(jià),一個(gè) FeO2個(gè)電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以其最小公倍數(shù)為10,故 P的計(jì)量數(shù)為2,F(xiàn)eO的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以該方程式為:
2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe;
(3)根據(jù)題意知M(OH)n為請(qǐng)氧化鐵,Mn+Fe 3+,F(xiàn)e 3+ 的檢驗(yàn)方法是:向溶液中加入KSCN溶液后,溶液變成血紅色就說(shuō)明原溶液有Fe 3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(4)224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol,鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol,樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g,故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol,碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、Cl

C. Mg 2+、Na、SO42-、Cl D. Ba2+、NH4、Cl、CO32-

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【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

鹽酸

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非電解質(zhì)

蔗糖

BaSO4

CO2

H2O

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖所示的四種化學(xué)組成中,與“A”所對(duì)應(yīng)的名稱相符合的是( )                                                                                                                                                                                                                            

A. ①—腺嘌呤核糖核苷酸 B. ②—腺嘌呤核糖核苷酸

C. ③—腺嘌呤脫氧核苷酸 D. ④—腺嘌呤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能,回答下列問(wèn)題:

(1)A一般是指_____________;D在動(dòng)物細(xì)胞中是指__________。

(2)E 是指_____________,它還有___________________的功能。

(3)B是指____________,其結(jié)構(gòu)通式是______________,B形成[F]_________ 的過(guò)程叫____________。

(4)如圖中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________,④是指_____________。

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【題目】既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到,也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是

A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2

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【題目】圖表示小麥開花數(shù)天后測(cè)定種子中主要物質(zhì)的變化,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)成熟小麥種子中主要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。

(2)檢測(cè)還原糖的試劑是________,還原糖的多少可通過(guò)________來(lái)判斷。

(3)小麥種子成熟過(guò)程中,胚乳里蔗糖與還原糖含量比較,兩者的變化趨勢(shì)________________(填相同不同。

(4)種子成熟時(shí),淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系,為驗(yàn)證磷酸化酶是否是蛋白質(zhì),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)組試管加入________,對(duì)照組試管中加入2 mL豆?jié){,然后加入等量的________,如果均出現(xiàn)________現(xiàn)象,則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

(5)播種等量的小麥種子和花生種子,________種子需要淺播,因?yàn)樵摲N子中_______化合物含量多,該化合物元素組成特點(diǎn)是___________________。

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【題目】下列有機(jī)物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是( )

A.CH3COOCH3B.CH3OHC.HCOOHD.HCHO

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【題目】NaClO2是重要的含氯化工產(chǎn)品,工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法,某工業(yè)生產(chǎn)的流程圖如下:

(1)NaClO2氯元素的化合價(jià)為___________。

(2)電解槽中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生友應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

(4)流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是__________;已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體,高于60℃時(shí)NaClO2分解,則從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為:_______用30℃-60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。

(5)產(chǎn)品中NaClO2含量的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取a g NaClO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解后,加入過(guò)量的一定濃度的KI溶液、淀粉溶液,然后再滴加稀硫酸使樣品中的NaClO2恰好全部被還原為NaCl,再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

① 盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)選用______式滴定管,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________.

② 產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaClO2)=______(用含c、V、a的代數(shù)式表示)。

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