【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個(gè)。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

【答案】N 16 sp3 啞鈴型 N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目 BC

【解析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據(jù)核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N2H4的雜化類(lèi)型；分子間含有氫鍵多的沸點(diǎn)較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學(xué)鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價(jià)鍵，然后分析。

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族，基態(tài)As核外電子占據(jù)最高能層為N，N能層具有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)，s上有1個(gè)軌道，p上有3個(gè)軌道，d上有5個(gè)原子軌道，f上有7個(gè)原子軌道，所以共有16個(gè)原子軌道；

(2) ①肼的電子式為：，N2H4中N原子含有3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，電子占據(jù)最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目，導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價(jià)鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵，答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中所示的分類(lèi)方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有__g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫(xiě)出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式___________。

（5）II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。

（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，元素化合價(jià)不發(fā)生變化，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下：

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號(hào))；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為___。

(3)NO的空間構(gòu)型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

（5）設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線：

已知：i.

ii.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（2）試劑a是__________。

（3）C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（5）E中官能團(tuán)是__________。

（6）下列說(shuō)法正確的是：__________（填字母序號(hào)）。

a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

e．反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng)，生成了聚酯

（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

中間產(chǎn)物1：__________；中間產(chǎn)物2：__________。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

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