Question

13．某溫度下，0.01mol/L NaOH的pH為10，該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積和堿溶液體積比為（　　）

• A． 1：10
• B． 10：1
• C． 9：2
• D． 2：9

Answer 1

分析 某溫度時0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為10，則K_W=0.01×10^-10=1.0×10^-12，該溫度下pH=5的溶液中氫離子濃度為1.0×10^-5mol/L，pH=8的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1.0×10^-4mol/L，pH=7時氫氧根離子濃度為$\frac{1×1{{0}^{-}}^{12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10^-5mol/L，設(shè)出兩溶液體積，溶液列式計算出兩溶液體積之比．

解答 解：某溫度時0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為10，則K_W=0.01×10^-10=1.0×10^-12，該溫度下pH=5的強酸溶液中氫離子濃度為1.0×10^-5mol/L，pH=8的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1.0×10^-4mol/L，pH=7時氫氧根離子濃度為$\frac{1×1{{0}^{-}}^{12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10^-5mol/L，
設(shè)強酸溶液體積為x，強堿溶液體積為y，反應(yīng)后溶液呈堿性，則：$\frac{1×1{0}^{-4}y-1×1{0}^{-5}x}{x+y}$=1.0×10^-5，整理可得x：y=9：2，
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，正確計算該穩(wěn)定性水的離子積為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．