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【題目】將18.0 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了5.4 g。另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為

A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.無法計算

【答案】A

【解析】

將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應，則合金質量減少的5.4克為Al，物質的量為；將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為，其中0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應中Cu、Fe失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質轉化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質量，所以反應后沉淀的質量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質量減少了5.4g，所以反應后氫氧化銅、氫氧化鐵的質量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。

練習冊系列答案

高中同步檢測優(yōu)化卷38分鐘高效作業(yè)本系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。

（1）t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。

①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②圖乙中，b點時N2的物質的量分數__________。

③己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉化率為_________，反應的平衡常數K＝________（保留3位小數）。該反應是________反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時＝________（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法正確的是( )

A.可與銀氨溶液反應，不與溶液反應顯色

B.可以與反應，1 mol該物質最多消耗

C.1 mol該物質與足量金屬Na反應，最多產生

D.1 mol物質與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結構如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×＝0.25mol，質量為40g；

(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學式為___。

（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。

（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B 中為淡黃色粉末，C 中與 B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C 的火焰反應呈黃色。并將 A、B、C 按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D 中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時， D 中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A 中反應自行停止。