Question

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2與Fe3+反應的還原、氧化產物分別是 、 （填離子符號）。

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液與HNO3

B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是 。

（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是 ，原因是 。

（6）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ，寫出有關離子方程式： 。

Answer 1