15.下列有關溶液的說法正確的是( 。
A.向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
B.實驗測定,NH4HCO3溶液顯堿性,CH3COONH4溶液顯中性,說明酸性CH3COOH>H2CO3
C.NH4Cl溶液加水稀釋過程中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-
D.向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液,有白色沉淀生成,說明AgCl比AgI更難溶

分析 A.pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>10-3 mol/L,pH=l1的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L,等體積混合時酸過量;
B.弱酸的銨鹽溶液中,酸越弱,酸根離子水解程度越大,則其銨鹽溶液堿性越強;
C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
D.AgI的溶解度比AgCl的小,但在濃KCl溶液中,AgCl溶解度會降低.

解答 解:A.pH=3的醋酸溶液和pH=l1的NaOH溶液,醋酸的濃度大于氫氧化鈉,等體積混合時醋酸過量,溶液呈酸性,故A錯誤;
B.NH4HCO3溶液顯堿性說明銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,CH3COONH4溶液顯中性說明銨根離子的水解程度和醋酸根離子的水解程度相等,所以醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子,則酸性CH3COOH>HCO3-,故B正確;
C.溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-),所以得c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-),故C錯誤;
D.在濃KCl溶液中,氯離子的存在抑制氯化銀電離,所以AgCl溶解度會降低而導致出現(xiàn)白色沉淀,但不能說明AgCl比AgI更難溶,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷,題目難度中等,根據(jù)物料守恒和電荷守恒、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識來解答,易錯選項是D,注意還含有氯離子的溶液抑制氯化銀溶解,為易錯點.

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