【題目】如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中,錯誤的是
A.在H2O分子中,H或O原子均完全不帶電荷
B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-的排列整齊有序
C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在
D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵
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【題目】鉛具有優(yōu)秀的機(jī)械加工性能,可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機(jī)械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。
(1)鉛的主要礦藏形式是方鉛礦(PbS)利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
則利用方鉛礦和鉛礬礦(主要成分為PbSO4)冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。
(2)鉛也可以采用熱還原法冶煉:PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
K | 106.2 | 631 | 17.4 |
①d____0(填>、<或=)
②已知某溫度下K=10,向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。
(3)新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。
a.充放電時,溶液中Pb2+濃度保持不變
b.放電時,溶液中H+向PbO2極區(qū)移動
c.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+
d.充電時的陽極反應(yīng)式為:Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
(4)河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示:
向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應(yīng)方程式是_____,其平衡常數(shù)數(shù)值為____。
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【題目】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
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【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。
(1)H2S在空氣中可以燃燒。
已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。
(2)SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____(填“升高”、“不變”或“降低”)。
②為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3-參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是____。
③在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣,其原因是____。
(3)某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____。
②SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5
b.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料
d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49
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【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是__。
(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪色,有白色沉淀A產(chǎn)生。
針對白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為-2價)中的一種或兩種。實驗過程如下:
請回答:
①根據(jù)白色沉淀B是__(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:__。
③向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a是__(填化學(xué)式)。
根據(jù)以上實驗,證明A僅為CuSCN。
④進(jìn)一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:
_Cu2++_SCN-=_CuSCN↓+_(SCN)2
⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:__。
(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是__或__。
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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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【題目】碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度:
其中制取碘酸()的實驗裝置見圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中
物質(zhì) | 性質(zhì) |
HIO3 | 白色固體,能溶于水,難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClO-+IO3-=IO4-+Cl- |
回答下列問題
(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。
(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。
(3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。
(4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________(填序號)。
(5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。
(6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失(),測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素,氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
I.已知298K時,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,再次達(dá)到平衡時混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v正=k正·p(N2O4),v逆=k逆·p2(NO2),Kp=___________(用k正、k逆表示)。若初始壓強(qiáng)為100kPa,k正=2.8×104s-1,當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時,v正=__________kPa·s-1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓,分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù),k正、k逆為速率常數(shù)]
Ⅱ.在催化劑作用下,H2可以還原NO消除污染,反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol-1
(3)若每生成7g N2放出166kJ的熱量,則a=____。
(4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g) △H1
②H2O2(g)+H2(g)2H2O(g) △H2
已知:i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時,較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率;
III.總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù),只和溫度有關(guān))。由上述信息可知,正反應(yīng)的活化能較低的是____(填“①”或“②”)。
(5)將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中,經(jīng)相同時間測得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時,N2的體積分?jǐn)?shù)_____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù),原因是_____。高于900K時,N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____。
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計的原電池實驗裝置如圖。請回答下列問題:
(1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極材料為___,b電極反應(yīng)式為:____。
(2)a極為____(填“正極”或“負(fù)極”),其電極材料可能為___,a極的電極反應(yīng)式為____。
(3)該電池放電過程中,若測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)從開始至t1時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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