【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施中不合理的是

A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當(dāng)升高溫度

【答案】A

【解析】

A．加入氯化鈉固體，不能改變反應(yīng)速率；

B．改用6molL-1鹽酸，增大鹽酸濃度，加快反應(yīng)速率；

C．改用粉末狀大理石，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

D．適當(dāng)升高溫度，可加快反應(yīng)速率；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.①②B.①④C.①②④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(2) E的二價(jià)離子的電子排布式為_____。

(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是___。

(6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中E原子與Au原子的個數(shù)之比為___；若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由E原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )

A. 提出原子學(xué)說 B. 繪制出第一張?jiān)刂芷诒?/span>

C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的學(xué)%科網(wǎng)關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時(shí)，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度

C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

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