Question

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將1 mL 1.0×10—5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH＝1鹽酸分別中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

Answer 1

B

解析試題分析：鹽酸無論怎么稀釋，pH不可能超過7，A不正確；由于弱酸在稀釋過程中，會繼續(xù)電離出氫離子，所以將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸，B正確；氨水是弱堿，在pH相等的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉的，所以氨水消耗的鹽酸多，C不正確；pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸的濃度分別是0.01mol/L和0.05mol/L，D不正確，答案選B。
考點：考查pH的有關判斷、計算和應用以及弱電解質的電離平衡
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎性強，試題難易適中，注重考查學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。