2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL　0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

(1)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol．

(2)欲配制500 mL　0.1 mol/L　NH4+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　(M＝392 g/mol)的質(zhì)量為________g．

(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

答案：
解析：

　　(1)0.023 mol

　　(2)9.8 g

　　(3)40％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省高青一中2009－2010學(xué)年度高一上學(xué)期期末模塊檢測(cè)考試化學(xué)試題 題型：013

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

1 mol/L的硫酸100 mL中含有氫離子數(shù)目為0.1 NA．

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇所含有的分子總數(shù)為NA．

C．

7.8 g　Na2O2在足量CO2中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

D．

8.0 g　Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

6.4 g銅粉和3.2 g硫粉混合在空氣中加熱至不反應(yīng)為止，下列敘述正確的是（  ）

　　A.銅有剩余

　　B.反應(yīng)后固體中有S和Cu2S

　　C.產(chǎn)物是CuS

　　D.反應(yīng)后固體物質(zhì)是

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

6.4 g銅粉和3.2 g硫粉混合在空氣中加熱至不反應(yīng)為止，下列敘述正確的是（  ）

　　A.銅有剩余

　　B.反應(yīng)后固體中有S和Cu2S

　　C.產(chǎn)物是CuS

　　D.反應(yīng)后固體物質(zhì)是

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測(cè)化學(xué)試題 題型：022

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu2S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：

2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

(1)反應(yīng)Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

(2)SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

若在一個(gè)2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3發(fā)生上述反應(yīng)．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母標(biāo)號(hào))．

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______．

③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu2S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案