【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

【答案】
（1）解：n（H2）= = =0.1mol，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1 1

n（Fe） 0.1mol

所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g

答：混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量分別為Fe 5.6g、FeO 3.6g


（2）解：m（FeO）=9.2g﹣5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，

溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒n（FeSO4）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，

所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol，

C（H2SO4）= =1mol/L

答：原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L


【解析】n（H2）= = =0.1mol，反應(yīng)的方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量可計(jì)算Fe的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeO的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的成分為FeSO4 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為__________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為____；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）= ．
（2）t3時(shí)改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是：___________；該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是_________________。（請(qǐng)用序號(hào)作答）

（2）以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應(yīng)的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請(qǐng)用代號(hào)作答)

③請(qǐng)用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請(qǐng)回答下列問題：

（1） “酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點(diǎn))。

（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ ），下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態(tài)難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物（如圖）為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. Z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。

（3）“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化

（4）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為______。

（6）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號(hào)）

（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_________。

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