【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑

C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4

D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1

【答案】D

【解析】

A. 在脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B. CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C. 脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，FeSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液去除油污

純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)

B

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　　）

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鹽酸和氨水反應(yīng)H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點(diǎn)即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。

①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋貉鯕獾陌l(fā)生裝置→________(填小寫字母)；檢驗(yàn)氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。

(3)“酸浸”時(shí)，溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?/span>_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因?yàn)?/span>___________________。

(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)，解決下列問(wèn)題。

（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點(diǎn)所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)符號(hào)書寫正確的是（　　）

A. 兩個(gè)氫原子：H2 B. 鎂的化合價(jià)+2價(jià)：Mg2+

C. 3個(gè)氧分子：3O2 D. 氯化鋇的化學(xué)式：BaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案