Question

2．現(xiàn)有200.00mL含MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.20mol•L^-1標準硝酸銀溶液滴定，滴幾滴鉻酸鉀（K₂CrO₄）溶液作指示劑，滴定，至終點時消耗標準溶液25.00mL，另取100.00mL該溶液滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為0.2000g，原溶液中c（AlCl₃）為（　�。�

• A． 0.05mol•L^-1
• B． 0.10mol•L^-1
• C． 0.30mol•L^-1
• D． 0.50mol•L^-1

Answer 1

分析 Cl^-和Ag⁺發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀，離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，根據(jù)AgNO₃物質的量計算n（Cl^-），向混合溶液中加入過量NaOH，發(fā)生反應為Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以得到的沉淀是Mg（OH）₂，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，灼燒時發(fā)生的反應為Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，所以最終得到的固體是MgO，再結合氯離子的物質的量計算c（AlCl₃）．

解答 解：Cl^-和Ag⁺發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀，離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，20mL混合溶液消耗n（AgNO₃）=0.20mol/L×0.025L=0.005mol，則100mL溶液中n（AgNO₃）為0.025mol，根據(jù)離子方程式知，100mL混合溶液中n（Cl^-）=0.025mol；
向混合溶液中加入過量NaOH，發(fā)生反應為Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以得到的沉淀是Mg（OH）₂，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，灼燒時發(fā)生的反應為Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，所以最終得到的固體是MgO，
n（MgO）=$\frac{0.2000g}{40g/mol}$=0.005mol，根據(jù)Mg原子守恒得100mL混合溶液中n（Mg²⁺）=n（MgO）=0.005mol，
根據(jù)化學式知，100mL混合溶液中鎂離子需要的n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=0.005mol×2=0.01mol，則100mL混合溶液中n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$×（0.025mol-0.01mol）=0.005mol，故c（AlCl₃）=$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
故選：A．

點評 本題考查混合物有關計算，關鍵是明確發(fā)生反應，利用守恒法計算n（Mg²⁺），側重考查學生分析計算能力，難度中等．