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【題目】電解飽和食鹽水可以產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式，若為氧化還原反應則用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________。

（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）為多少__________？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到Ca（ClO）2的質量是多少_______？

【答案】 11.2L 71.5g

【解析】

依據(jù)電解反應的化學方程式和電極反應，結合電解過程中電子守恒計算，化學方程式的計算。

（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯元素化合價由-1價升為0價被氧化，氫元素由+1價除為0價被還原，轉移電子數(shù)為2，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目如下：；

（2）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應的氯化鈉物質的量==1mol；依據(jù)化學方程式計算得到：氯氣物質的量為0.5mol，標準狀況下氯氣體積為11.2L；

（2）若將1mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1molCl2完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.5mol，則次氯酸鈣質量=0.5mol×143g/mol=71.5g。

練習冊系列答案
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