【題目】鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是

A.Na的熔點低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有強還原性

【答案】B

【解析】

鈉與水反應時的現(xiàn)象可以概括為熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅。

A項、鈉的密度比水小,所以鈉浮在水面上,與性質有關,故A錯誤;

B項、鈉與水反應放熱,鈉的熔點低,所以看到鈉熔成閃亮的小球,與性質有關,故B錯誤;

C項、硬度大小與反應現(xiàn)象無關,與性質無關,故C正確;

D項、鈉有強還原性,所以與水反應劇烈,與性質有關,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B. 氧化還原反應一定有氧元素參加

C. 氧化反應一定先于還原反應

D. 發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應

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【題目】下列物質中屬于電解質的是(  )

A. 二氧化碳 B. 食鹽水 C. 蔗糖 D. 燒堿

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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質)再利用的流程。流程中的濾液經過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

1)為了加快反應的反應速率,可采用的措施是 。(寫出一點即可)

2還原是將Fe3轉化為Fe2。在溫度T1 、T2T1 T2)下進行該反應,通過檢測相同時間內溶液的pH,繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論:該反應的溫度不宜過高。

通入SO2氣體還原時, 試解釋pH下降的原因是 。

相同時間內,T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

3)該流程中循環(huán)使用的物質是 。

4)為測定反應后溶液中Fe3的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為:準確量取20.00ml的反應后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和23滴淀粉溶液,用0.50mol/LNa2S2O3溶液與碘反應,當反應恰好完全進行時,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下:2Fe32I2Fe2I2; 2Na2S2O3 + I2Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3的物質的量濃度(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH3=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3,⑤CH2=CH—COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

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【題目】標準狀況下,①6.72L NH3②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl,下列關系正確的是( )
A.體積大。孩埽劲郏劲伲劲
B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。孩埽劲冢劲郏劲
D.質量大。孩埽劲郏劲冢劲

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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A.H+、NO3、I、Cl

B.Cu2+、Br、H+、SO42-

C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3

D.NH4+Cl、OH、HCO3

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【題目】用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(  )

A.NaNO3 B.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A. 標準狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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