Question

室溫下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列說法正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、加水稀釋后，溶液中c（COO^-）增大
• C、加入醋酸鈉晶體，該溶液的pH減小
• D、加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，則c（Na⁺）=c（OH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，抑制醋酸電離；
D．等濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析．

解答： 解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子增大的量小于溶液體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，故B錯誤；
C．向醋酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液的pH增大，故C錯誤；
D．等濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（OH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是B，注意加水稀釋醋酸，雖然促進(jìn)醋酸電離但氫離子濃度減小，為易錯點(diǎn)．