下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C、硫酸鋁和氨水反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．過氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式為：3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室內(nèi)空氣污染的重要來源之一是人們現(xiàn)代生活中所使用的化工產(chǎn)品、家具、墻紙、化纖地毯、塑料地毯等會不同程度地釋放出某種有害氣體．該氣體是（　�。�
A、甲醛B、二氧化碳
C、一氧化碳D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池使用一段時(shí)間后要添加硫酸
B、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C、電池充電時(shí)，電池正極應(yīng)和電源的正極相連接
D、電池放電時(shí)，電池正極周圍溶液pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、0.3molNO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO所組成的混合氣體，其體積為22.4L
D、足量鐵粉與1molCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子方程式的2個(gè)化學(xué)方程式：
（1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①
 
②
 

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①
 
②
 

（3）H++OH-=H2O①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
 

A．加入V2O5作催化劑，．B．通過量空氣C．高溫D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（SO2）=2v（O2）          
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
B．v逆（SO3）=v正（SO2）      
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T2（T2＞T1）時(shí)，n（N2）的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A是一種鄰位二取代苯，其中的一個(gè)取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有機(jī)化合物B的相對分子質(zhì)量為60．關(guān)于有機(jī)化合物A、B、C、D、E可以發(fā)生下面的相互轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上述信息及框圖回答下列問題：
（1）分類標(biāo)準(zhǔn)不同致使化學(xué)反應(yīng)類型相互交錯(cuò)，如反應(yīng)①②都屬于取代反應(yīng)，另外①還是
 
反應(yīng)，②還是
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)名稱）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出有機(jī)化合物A與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（4）與A具有相同官能團(tuán)，且均為鄰位二取代苯的同分異構(gòu)體很多，請你寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下步驟可從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式為：B
 
   F
 
．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填代號）．
（3）寫出第④步由C生成D的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）
 
．
（4）寫出G生成H（一個(gè)G分子反應(yīng)中脫去2分子水）的反應(yīng)方程式并注明條件：
 
．

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