某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表．就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		KclO3（g）產(chǎn)生氣體（mL）耗時(shí)
（s）
化學(xué)式質(zhì)量（g）實(shí)際回收
10.6---10480
20.6MnO20.2090%67.236.5
30.6CuO0.2090%67.279.5
40.6Fe2O30.2090%67.234.7
50.6Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序?yàn)?div id="7yvqucx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

（2）為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用，還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：溶解→
 
．
（3）從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序?yàn)?div id="peb8dav" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）從編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出KCIO3的分解率為
 
%（保留一位小數(shù)）．
（5）在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式），可用試紙檢驗(yàn)該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．
（6）研究表明“在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積（單位質(zhì)量表面積）可提高化學(xué)反應(yīng)速率”．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)排水法測(cè)氣體體積的進(jìn)氣方式為：短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水；
（2）MnO2難溶于水，測(cè)定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量，要溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量；
（3）根據(jù)生成相同體積氧氣時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短判斷；
（4）先根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯酸鉀和氧氣的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算分解的氯酸鉀與加入的氯酸鉀的質(zhì)量之比即可；
（5）根據(jù)元素守恒及題意判斷生成物，氯氣有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)；
（6）驗(yàn)證催化劑表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)時(shí)除了催化劑表面積不同，氣體條件必須完全相同．
解答： 解：（1）根據(jù)排水法測(cè)氣體體積的進(jìn)氣方式為：短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水，所用連接順序?yàn)閍→c→b→d，
故答案為：a→c→b→d；
（2）MnO2難溶于水，測(cè)定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量，需要的實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋喝芙狻^(guò)濾→洗滌→干燥→稱量，
故答案為：過(guò)濾→洗滌→干燥→稱量；
（3）根據(jù)生成相同體積氧氣時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短，F(xiàn)e2O3作催化劑用時(shí)最短，MnO2作催化劑用時(shí)次之，CuO作催化劑用時(shí)最長(zhǎng)，所以其催化能力從大到小的順序?yàn)椋篎e2O3＞MnO2＞CuO，
故答案為：Fe2O3＞MnO2＞CuO；
（4）生成氧氣的物質(zhì)的量為：n=
0.0672L
22.4L/mol
=0.003mol，
2KCl3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2mol          3mol  
0.002mol    0.003mol
則反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為：0.002mol，質(zhì)量為：m=nM=0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
所以氯酸鉀的分解率為：
0.245g
0.6g
×100%=40.8%，
故答案為：40.8；
（5）用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色，則Cr元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物，同時(shí)生成氯氣，其化學(xué)式為Cl2，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則可以使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，
故答案為：Cl2；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀；氯酸鉀與Cr2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣；
（6）設(shè)計(jì)驗(yàn)證“在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積（單位質(zhì)量表面積）可提高化學(xué)反應(yīng)速率”的實(shí)驗(yàn)方案為：分別取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀和兩分等質(zhì)量但克里大小不一致的二氧化錳混勻后裝入上述的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量完全反應(yīng)時(shí)所耗用的時(shí)間長(zhǎng)短或是在同等時(shí)間內(nèi)收集氣體體積多少等，可以
故答案為：分別取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀和兩分等質(zhì)量但克里大小不一致的二氧化錳混勻后裝入上述的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量完全反應(yīng)時(shí)所耗用的時(shí)間長(zhǎng)短或是在同等時(shí)間內(nèi)收集氣體體積多少等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響的因素、探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及催化效果等知識(shí)，題目難度中等，能夠正確分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論為解答關(guān)鍵，試題能夠較好的考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用知識(shí)的能力．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH4、②3.01×1023個(gè)HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（　�。�
    a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
    c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子：①＞③＞④＞②
    A、abcB、bcd
    C、abcD、abcd

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
    ①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4　　
    ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗　
    ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)　
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體．
    A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
    （1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫
     
    ，其晶體類(lèi)型是
     
    ．
    （2）B的氫化物的電子式為
     
    ，屬
     
    分子（填極性或非極性）．
    （3）A和B形成的常見(jiàn)化合物的分子空間構(gòu)型為
     
    ，屬
     
    分子（極性或非極性），其晶體類(lèi)型是
     
    ，俗名
     
    ．
    （4）C元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列（用化學(xué)式表示）
     
    ．
    （5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是
     
    ，離子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    根據(jù)《中學(xué)化學(xué)》2009.9的文章《推理與實(shí)驗(yàn)不相符的兩個(gè)問(wèn)題》介紹：
    將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
    某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖定性實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分現(xiàn)象如下：

    觀察到：開(kāi)始加熱（濃硫酸未沸騰）時(shí)銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí)，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來(lái)越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
    查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
    請(qǐng)回答：
    （1）寫(xiě)出灰白色固體化學(xué)式
     

    （2）反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的
     
    、
     
    性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式：
     

    （3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
     
    （填“會(huì)”或“不會(huì)”）變稀，因此
     
    （填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
    （4）由上結(jié)論計(jì)算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
     

    A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個(gè)能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請(qǐng)回答：
    （1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式
     
    ．
    （2）用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成
     
    用元素符號(hào)表示）．
    （3）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空間結(jié)構(gòu)不同，但都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
     
    ，[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
     
    ．
    （4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過(guò)量，該過(guò)程涉及的離子反應(yīng)方程式是
     
    ，
     
    ．
    （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）
     
    ，Q屬于
     
    晶體．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
    A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　 NH4+  HCO3-　NO3-
    B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+   SO42-    CH3COO-
    C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　NO3-　 SO42-　CO32-
    D、NaNO3溶液中：Fe2+　 H+　  Cl-　  I-

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    難溶電解質(zhì)的離子積常數(shù)能很好地反映電解質(zhì)的溶解程度，下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
    化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
    B、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
    C、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某課外小組模擬工業(yè)流程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
    （1）分別寫(xiě)出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：
     
    ．
    （3）通入的氣體a是
     
    （填化學(xué)式），通入a的目的是：
     
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
     
    NO2+
     
    Na2CO3+
     
    H2O=NaNO2+
     
    +
     
    NaHCO3（完成此方程式）
    （5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
     
    ．

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