Question

常溫下將5×10^-3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（H⁺）為（　　）

• A、1000：1
• B、1：1000
• C、500：1
• D、1：500

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)離子濃度和電解質(zhì)濃度關(guān)系計(jì)算鈉離子濃度，常溫下，中性溶液中氫離子濃度為10^-7mol/L．

解答： 解：硫酸鈉溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后的溶液中硫酸鈉的濃度為：c（Na₂SO₄）=

5×10-3mol/L×V

100V

=5×10^-5mol/L，
c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×5×10^-5mol/L=1×10^-4mol/L，c（Na⁺）：c（H⁺）=1×10^-4mol/L：10^-7mol/L=1000：1，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握稀釋定律的應(yīng)用，常溫下，氫離子濃度作為已知直接用來(lái)計(jì)算．