【題目】下列所示實驗合理的是( )
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe(OH)2沉淀
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【題目】石油是一種重要能源,人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當?shù)氖?/span>
A. 鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采 B. 研究和開發(fā)利用太陽能
C. 建造水電站開發(fā)水利資源 D. 開發(fā)研制可再生能源
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【題目】化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:
已知;RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:
(1)A的化學名稱是________,A→B的反應類型是________ 。
(2)B→C反應的化學方程式為________ 。
(3)C→D所用試劑和反應條件分別是________ 。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_________。F中官能團的名稱是________ 。
(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2:1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________ 。
(6)寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(其他試劑任選) ________。
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【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應步驟為:
TiO2→TiCl4→MgTi
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.5 kJmol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH=-141 kJmol-1
則④TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________________。
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【題目】室溫下,一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒,恢復到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應前減少50mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是( )
A.CH4 B.C4H10 C.C2H6 D.C3H8
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a點對應的溶液中:Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中:SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】波爾多液能防治病蟲害的原因是
A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解
C.銅離子在堿性條件下使菌體蛋白質(zhì)變性D.蛋白質(zhì)可以溶解波爾多液
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【題目】某學生用0.1000mol/L的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇酚酞指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗室配置100mL 0.1000mol/L鹽酸需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______。
(2)該滴定實驗中,左手握住酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________。
(3)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴鹽酸滴入時,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且___s內(nèi)不變色。
(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________。(填字母)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時平視
(5)該學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.08 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 0.65 | 26.65 |
第三次 | 25.00 | 0.39 | 26.37 |
則本次實驗中,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
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