一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
C、正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D、若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．
解答： 解：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故B正確；
C．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、升華
B、熔化
C、溶于CCl4
D、受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是（　�。�
A、同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大
B、主族元素的最高化合價(jià)都等于最外層電子數(shù)（O、F除外）
C、同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大
D、金屬元素的正化合價(jià)越高，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合
C、CH3COONa溶液
D、c（NH+4）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）各裝置中分別裝有的藥品（填化學(xué)式）
A：
 
  B：
 
 C：
 
D：
 
  G：
 

（2）A中生成的氣體通過C、D兩個(gè)裝置的目的是：
 
、
 

（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：
閱讀以上信息，回答下列問題：

已知：
閱讀以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
，X的含氧官能團(tuán)有
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）B的某種滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①遇FeCl3溶液呈紫色          ②分子中含2個(gè)甲基，4個(gè)碳原子上未連接氫原子
③核磁共振氫譜有5種吸收峰  ④1mol該同分異構(gòu)體與2molNaOH的水溶液反應(yīng)
（4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
．
（5）以   和P（OC2H5）3為原料，選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑和催化劑，通過合理的途徑合成．請(qǐng)補(bǔ)全下列合成路線（含條件、試劑和主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A、晶體和非晶體的區(qū)別，就是晶體有自范性，而非晶體沒有
B、常溫下為氣體或者液體的物質(zhì)，固體時(shí)都是分子晶體
C、原子晶體一定是單質(zhì)元素的原子組成的
D、金屬晶體的熔沸點(diǎn)總比分子晶體的熔沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比
 
．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是
 
．
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為
 
．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為
 
．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生體積H2的大小順序是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案