X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.Z>X>Y | D.Y>X>Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C.B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素,分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子…則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng) |
B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) |
C.丙中含有ⅣA族元素,則相同條件下丙比甲穩(wěn)定 |
D.若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu),則丁分子間存在氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某電荷數(shù)小于18的元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是 ( )
A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) |
B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 |
C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù)) |
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.第ⅥA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 |
B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素 |
C.ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng),元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng) |
D.同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為a+4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y |
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y |
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y |
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX |
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性 |
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) |
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.②⑤ | B.①② | C.①②④ | D.①③⑤ |
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