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11．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式如圖，下列有關該有機物的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物屬于α-氨基酸
C．該有機物屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D．該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

分析 由結構可知分子式，分子中含酚-OH、-CONH-，結合酚及肽鍵的性質來解答．

解答 解：A．分子中含9個H，則分子式為C8H9NO2，故A錯誤；
B．不含氨基和羧基，不屬于氨基酸，故B錯誤；
C．屬于α-氨基酸的同分異構體只有1種，為C6H5-CH（NH2）-COOH，故C錯誤；
D．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，本題注意有機物同分異構體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）debcf．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽蚀_”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數與其電子層數相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數是Y核電荷數的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
B．W的氫化物水溶液是強酸
C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D．元素Y和W只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3﹕5．請回答：
（1）D的元素符號為Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2．該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如圖：

（1）步驟 II 中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度    b．充入 He    c．加入催化劑    d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）已知尿素的結構簡式為，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式NH4OCN．
（4）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，如圖所示，四種物質間反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．OH-+H+═H2OB．2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產生0.1molO2，轉移電子的數目為0.2NA
D．1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是（　�。�
A．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒B．飽和Ca（OH）2溶液中加入Na的小顆粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D．FeCl2溶液中加入Na的小顆粒

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