現(xiàn)有三組實驗：① 分離花生油和水；② 分離乙二醇和丙三醇[ 已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點259℃ ]；源③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是（ ）

A．分液、蒸餾、分液 B．分液、蒸餾、萃取

C．蒸餾、蒸餾、萃取 D．蒸餾、分液、萃取

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

化學與環(huán)境．材料．信息．能源關系密切，下列說法中不正確的是

A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型．高效．多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

B．“光化學煙霧”．“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列不屬于天然有機高分子化合物的是

A．淀粉 B．纖維素 C．聚乙烯 D．蛋白質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最大的是（ ）

A．1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液 B．200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液

C．250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是（ ）

A. 將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

B. 對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液

C. 加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱

D. 蒸餾實驗時，冷水應從上口進下口出

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為 ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質量分數(shù)為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質量的晶體Na2CO3•10H2O。則下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)可能是40，m＞n B．a(chǎn)可能是40，m=n

C．a(chǎn)可能是30，m＞n D．a(chǎn)可能是30，m＜n

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學―選修3：物質結構與性質］

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有_____＿個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為______________。三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是_____________。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時，弧對電子由________元素提供。

（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質的密度________g·cm-3（不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

B．鈉加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

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