6．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的電離度為a%，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

分析 0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液中發(fā)生電離的一元弱酸的濃度為：0.1mol/L×a%=a×10-3mol/L，由于水的電離程度較小，則該一元弱酸溶液中氫離子濃度約為a×10-3mol/L，然后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：某溫度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液中發(fā)生電離的一元弱酸的濃度為：0.1mol/L×a%=a×10-3mol/L，
由于水的電離程度較小，則該一元弱酸溶液中氫離子濃度約為a×10-3mol/L，
所以該溶液的pH=-lga×10-3=3-lga，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確電離度的含義為解答關(guān)鍵，注意索座老翁溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．已知實(shí)驗(yàn)室中用1molFe與2mol鹽酸反應(yīng)可制取1molH2，現(xiàn)在若該反應(yīng)生成了2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． 回答下列問(wèn)題：
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？
（3）生成的H2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少個(gè)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴 X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93.75%
C．X 和乙烷性質(zhì)類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D．充分燃燒等質(zhì)量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧氣較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則平衡時(shí) NH3的濃度為（　　）
A．0.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．4 mol•L-1D．5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，說(shuō)明等溫等濃度的CH3COOH和NH3•H2O的電離度相等
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
D．FeCl 2溶液跟Cl 2反應(yīng)：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．原子晶體中可能存在的化學(xué)鍵是（　�。�
A．離子鍵B．氫鍵C．極性鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合氣體置于恒壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．回答：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO2或者給體系升溫．
（2）在該平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO3）=3.6mol
（3）若起始時(shí)加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值范圍為任意值
（4）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V（逆）＞V（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n（SO3）的取值范圍是3.6＜n（SO3）≤4．

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