Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)       ；
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)       。
(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)       。
(3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為       。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為       ；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                 。

Answer 1

(1)O＜Al＜Na；H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
(2)  (答案合理即可)(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
(4)CH₄－8e^－＋10OH^－=CO₃^2-＋7H₂O
(5)①Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
②電解法 ③NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

(1)④⑤⑥分別為O、Na和Al，電子層數(shù)越多，則半徑越大。若位于同一周期，則核電荷數(shù)大的半徑反而小。同主族，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，從上至下減弱。同周期，酸性從左至右增強(qiáng)。(2)離子鍵應(yīng)存在于活潑金屬元素與非金屬元素(NH₄Cl除外)之間，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素之間。(4)CH₄與O₂反應(yīng)生成CO₂，CO₂與KOH繼續(xù)反應(yīng)生成CO₃^2-，所以負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物為CO₃^2-。(5)M為僅含非金屬元素的鹽，則應(yīng)為銨鹽，⑥為Al元素，由圖分析可知，X與Y反應(yīng)，應(yīng)為Al^3＋與氨水的反應(yīng)。Al為活潑金屬，故應(yīng)采用電解法獲得。銨鹽溶液呈酸性是因為NH₄⁺水解。