【題目】下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（ ）

A. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B. 對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3

C. 合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能

D. 反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI(g) 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/7

【答案】B

【解析】試題分析：A.平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；B.對(duì)可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)物不能徹底進(jìn)行，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，錯(cuò)誤；C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，正確；D. 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正方應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是正方應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的1/2，所以該逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(1/49)1/2＝1/7，正確；選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是(　　)
A.蛋白質(zhì)
B.淀粉
C.硝化纖維
D.天然橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為( )

A. 1∶5 B. 1∶4 C. 5∶1 D. 4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng)．
①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應(yīng)速率的有；（填序號(hào)）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng) d．降低濃度
②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式 ． 你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是： ．
（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為 ．
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是 ．
A.MnO2
B.H2SO4
C.NaHCO3
D.CH3COOH

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