Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）

B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

Answer 1

A．小蘇打?yàn)镹aHCO₃，根據(jù)無聊守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離，故C錯誤；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，還存在H₂O?H⁺+OH^-，故D正確．
故選D．