Question

12．已知1g H₂在O₂中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 書(shū)寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；
（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說(shuō)明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”，△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)；
（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反．

解答 解：A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，生成物是氣態(tài)水，題目條件不足，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式的計(jì)量數(shù)成正比，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法．