0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)有A，B，C，D，E，F(xiàn)六種裝置，如圖所示．（膠塞，導(dǎo)管可自由選用）
（1）寫出①--④的儀器名稱：①鐵架臺(tái) ②試管 ③燒杯 ④酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)制取并收集氧氣（原料：KClO3和MnO2）時(shí)，應(yīng)選用A和E相連接；制取并收集氫氣時(shí)，應(yīng)選用B和F相連接．
（3）B裝置中，除②和導(dǎo)管外，還有一種玻璃儀器是分液漏斗．
（4）制取集氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用B和D裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求填空．
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．
（2）有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇；③NaHCO3固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑩；寫出物質(zhì)③在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）已知反應(yīng)①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4則HI、FeCl2、H2SO3 三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞HI＞FeCl2．
（4）一定條件下，XO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，試推斷XO3n-中X元素的化合價(jià)為+5，n的數(shù)值為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的
是（　　）
A．CO、SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
B．工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量．

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同步練習(xí)冊答案