Question

8．自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）分析下表數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3molN₂和0.3molO₂，模擬大氣固氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N₂�。╣）+3H₂�。╣）?2NH₃�。╣）△H＜0，如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之所以加入催化劑，是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣�于提高反�?yīng)的活化能
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
③N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol/L，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol　CO₂吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛�脫除，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移；依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算NO的平衡濃度，然后結(jié)合方程式計(jì)算出消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而可計(jì)算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；
（2）①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減�。�
②A．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
C．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；
③根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，并計(jì)算平衡常數(shù)；
（3）CH₄在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g），生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，則1molCH₄叁加反應(yīng)時(shí)需要吸收的熱量為158kJ，CO₂與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉鉀，據(jù)此答題；
（4）生成的無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)�，根�?jù)電解原理寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；
 2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3mol N₂和0.3mol O₂，20s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，設(shè)此時(shí)得到NO為xmol，
        N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）
開(kāi)始   0.3mol    0.3mol  0
轉(zhuǎn)化  $\frac{1}{2}$xmol     $\frac{1}{2}$xmol   xmol
平衡 （0.3-0.5x）mol  （0.3-0.5x）mol    xmol
化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，則化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{x}^{2}}{（0.3-0.5x）^{2}}$=1，解得：x=0.2，
則平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
所以平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol}{0.3mol}$×100%=33.3%，
故答案為：吸熱；33.3%；
（2）①合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度對(duì)應(yīng)相對(duì)最低，所以a曲線對(duì)應(yīng)溫度為200℃，
故答案為：200℃；
②A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N），故A正確；
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣�于降低反�?yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，溫度：a＜b＜c，則達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＜b＜a，故C錯(cuò)誤；
故答案為：A；
③N點(diǎn)時(shí)氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，設(shè)N₂轉(zhuǎn)化率是b，N₂的起始濃度為a，
根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始    a       3a         0
轉(zhuǎn)化    ab      3ab       2ab
平衡   a-ab     3a-3ab     2ab
根據(jù)題意有：$\frac{2ab}{a-ab+3a-3ab+2ab}$=20%、2ab=0.2，聯(lián)立解得：a=0.3，b=$\frac{1}{3}$，
所以平衡常數(shù)K=$\frac{（2ab）^{2}}{（a-ab）×（3a-3ab）^{3}}$=$\frac{25}{27}$≈0.93，
故答案為：0.93；
（3）CH₄在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g），生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，則1molCH₄叁加反應(yīng)時(shí)需要吸收的熱量為158kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，CO₂與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（4）利用電解法將NH₃•H₂O轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)�，�?yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡的計(jì)算、電解池原理、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．