(1)有機物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機物含有元素的組成情況 (填元素符號)。
(2)某有機物ag與0.8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應(yīng)后,將產(chǎn)物中的H2O(g)和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水,產(chǎn)生40g白色沉淀,溶液質(zhì)量減少0.8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后,再緩慢通過足量灼熱CuO,固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉,充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11.2g且只有氧氣放出(假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收)。請回答下列問題:
①通過計算確定該有機物化學(xué)式為 。
②若ag該有機物恰好與18.4g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。
③若0.4mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。
(已知① 醚不與鈉反應(yīng) ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的)
(1)C、H或C、H、O(全對2分)
(2)①C2H6O2 ② ③CH3—O—CH2—OH
【解析】
試題分析:化學(xué)反應(yīng)中元素守恒可知該有機物組成情況有C、H或C、H、O。通過足量澄清石灰水,產(chǎn)生40g白色沉淀,題中沉淀全是碳酸鈣,40克。根據(jù)反應(yīng)式可得有0.4摩爾的二氧化碳,0.4摩爾的氫氧化鈣。而原液只減輕了0.8克,除二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的水(0.4摩爾),沉淀碳酸鈣=0.4mol 因此二氧化碳=0.4mol 有機物產(chǎn)生的水的質(zhì)量=40-0.8-0.4*44=21.6 因此H2O=1.2mol, H是2.4mol..再由余下氣體通過濃硫酸干燥后,再緩慢通過足量灼熱CuO,固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉,充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11.2g且只有氧氣放出,可知11.2克為二氧化碳物質(zhì)的量與氧氣的質(zhì)量差,從而可算出通過灼熱氧化銅產(chǎn)生的二氧化碳,再據(jù)碳原子個數(shù)守恒可算出,該有機物與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳的量即0.4mol。再由原子個數(shù)守恒可知有機物中氧原子物質(zhì)的量為1.2*1+0.4*2+0.4*1-0.8*2=0.8.因此該有機物碳、氫、氧的原子個數(shù)比為0.8:2.4:0.8=1:3:1所以該有機物化學(xué)式為C2H6O2,再由質(zhì)量守恒可算出該有機物a的質(zhì)量為1.2*18+0.4*44+0.4*28-0.8*32=24.8克即物質(zhì)的量為24.8除以62等于0.4mol,,而18.4g金屬鈉即為0.8mol,由此可知該物質(zhì)為乙二醇,同樣的計算方法可知0.4mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3—O—CH2—OH
考點:有機物分子式確定的相關(guān)知識點。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省資陽市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省攀枝花市高一(下)學(xué)期調(diào)研檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可用下圖所示裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是
A.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省攀枝花市高一(下)學(xué)期調(diào)研檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C.綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說法正確的是
A、混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1
B、混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I .用序號回答下列各題:
① 和
②1H—、2H、3H + 、D2 ③淀粉和纖維素
④ 和
⑤16O2、18O3 ⑥235U、238U
其中互為同位素的是 。
互為同素異形體的是 。
互為同分異構(gòu)體的是 。
是同一種化合物的是 。
II. 請選擇合適的試劑檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含括號內(nèi)物質(zhì):
序號 | 原物質(zhì)(需檢驗物質(zhì)) | 試劑 |
① | CO2(SO2) |
|
② | 乙醇(水) |
|
③ | 直餾汽油 ( 裂化汽油 ) |
|
Ⅲ.某元素R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnR。若最高價氧化物對應(yīng)水化物分子中有b個氧原子,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式通常表達(dá)為 。(含n和b)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t3時,M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率
D.混一定時,N的體積百分含量也一定
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(I)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機,有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:
請回答下列問題:
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中,ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表:
共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O=O |
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol-1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液,在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L;
(4)試計算0—5分鐘內(nèi),υ(H2C2O4)=____________。
(5)如果反應(yīng)從開始進(jìn)行一段時間后,速率—時間圖像如圖:。試解釋t1—t2,t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C3H6Cl2的有機物,發(fā)生一元氯代反應(yīng)后,可以生成兩種同分異構(gòu)體,則該C3H6Cl2的名稱是
A.1,2-二氯丙烷 B.1,1-二氯丙烷 C.2,2-二氯丙烷 D.1,3-二氯丙烷
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