下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成碳酸鈉、一水合氨和水；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．反應生成NaOH和氫氣，電子、電荷守恒；
D．反應生成氯化亞鐵，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣加入過量鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．金屬鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．鐵粉與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D、S4O62-是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E四種物質(zhì)，其中A、B、C、E都含有同一種元素，A、D為非金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關系如下，通常情況下B能使品紅溶液褪色．

（1）A在元素周期表位置
 
．
（2）B中存在的化學鍵是
 
．
（3）寫出E濃溶液和銅加熱反應生成B的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四種離子均具有相同的電子層結構的主族元素．下列關于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D、金屬性：X＜Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、配位鍵也是一種靜電作用
B、配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵
C、形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供
D、配位鍵具有飽和性和方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、錐形瓶可用作加熱的反應器
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
D、用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L-1BaCl2溶液300mL，忽略混合時溶液體積變化，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.4mol?L-1
B、0.3mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、11%B、28%
C、54%D、9%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L某濃度的NaCl溶液中含有1mol Na+，對該溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、該溶液中含有117 g NaCl
B、該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1
C、配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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