【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. 往A點(diǎn)所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH幾乎不變

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1

【答案】C

【解析】

A. A點(diǎn)時(shí)得到以醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡，往A點(diǎn)所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受兩平衡的緩沖，溶液的pH幾乎不變，選項(xiàng)A正確；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH濃度相等，醋酸體積是NaOH的二倍，所以存在2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CH3COO-）、根據(jù)物料守恒得2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c（OH-）-2c（H+）═2×(10-4－10-10)mol·L-1，選項(xiàng)B正確；

C. C點(diǎn)酸堿恰好完全中和，為醋酸鈉溶液，對(duì)C點(diǎn)溶液加熱 ，升高溫度，醋酸根離子水解程度大于醋酸電離程度，增大，選項(xiàng)C不正確；

D. 常溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的陰、陽(yáng)極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分，通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。

(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，若測(cè)定該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的儀器有：三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈，還需要的儀器有(填序號(hào))

____________。

A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿

(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______，若其中殘留SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。

(4)硝酸溶解時(shí)，“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時(shí)，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g，假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO 未發(fā)生反應(yīng)；硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________％(假設(shè)流程中原料無損失，小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水曬鹽的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟① 沉鎂可加入石灰乳，說明Mg(OH)2的溶解度更小

B. 步驟③ 脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④ 電解熔融MgCl2時(shí)，陰極有金屬Mg析出

D. 設(shè)計(jì)步驟① 、② 、③ 的主要目的是富集鎂元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)（熱效應(yīng)都是在25℃，1.01×105Pa下測(cè)定）：

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時(shí)體積壓縮為原來的一半，再次平衡時(shí)的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發(fā)正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2O（Fe為＋2價(jià)）]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)=0.5mol/L。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x=______，y=______。

(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有______；

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是______。

(3)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子

B.金屬元素只能形成陽(yáng)離子

C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同

D.單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是

A.石油分餾B.金屬還原C.海水蒸發(fā)D.空氣液化

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同步練習(xí)冊(cè)答案