【題目】電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等離子,電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl2e→Cl2

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

【答案】A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜,選項A錯誤;

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-→Cl2,選項B正確;

C.電解池的陰極材料可以被保護,陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面,選項C正確;

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng),電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣,氫氧根離子濃度增加,溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀,選項D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫出Cl2HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學計數(shù)法表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實驗1,反應(yīng)在1020分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/L·min)。

2)在實驗2,A的初始濃度c2____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素。回答下列問題:

1)鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達式為_____

2Co2可以和SCN作用形成藍色配離子,該反應(yīng)可用于Co2的定性檢驗。

SCN的空間構(gòu)型為____,組成元素中第一電離能最大的是___。

SCN對應(yīng)的酸有硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HNCS),這兩種酸中后者沸點較高,主要原因是_________________。

3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物,通常認為是由一個Fe2離子和兩個C5H5離子形成的,X射線研究結(jié)果指出兩個C5H5環(huán)的平面是平行的,結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù),則C5H5中的大π鍵盤可以表示為______。

4NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NiAs的密度為______g·cm3,(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3CO32+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O+H2O→C6H5OH+OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì),他們設(shè)計了如圖裝置(夾持儀器省略):

(1)實驗需要大約100mL1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過程_______________________________。

(2)圖中裝置A的作用是________________________________。

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C_____________D_________ E:品紅溶液 FNaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C:空瓶 D_____________ E_________ FNaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù),設(shè)樣品質(zhì)量為W克,流程圖樣例如下,需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示,列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式___________________,并說明各符號的意義:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣可直接用于自來水的消毒,也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對自來水消毒。

(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒,其中殺菌消毒的原理是___,其有效成分的電子式是____。

(2)氯氣可用來制取漂粉精,但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng),氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化。其原因是____;

(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響,pH較小時的消毒能力____(填大于小于 pH大時的消毒能力,其原因是______。

(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多,產(chǎn)生影響人體健康有機氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水:___Fe3++____ __________ + ___Cl2___FeO42-+____ +___H2O

補全缺項,并配平上述離子方程式;

(5)計算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(  )

A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時,氣體體積增大1.12L

D.當有26g固體參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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