Question

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10－8 mol3·L－3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

B.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由表可知溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以反應(yīng)X(s)2Y(g)+Z(g)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量增大，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S，反應(yīng)在高溫的條件下能自發(fā)進行，故A正確；

B、反應(yīng)X(s)2Y(g)+Z(g)中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，所以Z的體積分數(shù)不變不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；

C、壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，所以再次達平衡后，n(X)比原平衡大，故C正確；

D、35℃平衡常數(shù)為10.8，

X(s)2Y(g)+Z(g)，

起始量(mol)： a 00

變化量(mol)： b2b b

平衡量(mol)：a-b2b b

所以K==10.8，解得：b=0.03 mol，故D正確；

故選B。