今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t1 s后達(dá)到平衡，到t2 s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析從t2到t3曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X和Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D．

升高了反應(yīng)的溫度

答案：D
解析：

　　精析：根據(jù)反應(yīng)式，A項(xiàng)中X、Y的濃度增大，Z的濃度應(yīng)增大，與圖像不符．B項(xiàng)中使用催化劑，平衡不移動(dòng)，濃度不再變化．C項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，X、Y和Z的濃度都增大，D項(xiàng)中升高溫度，平衡向左移動(dòng)，X、Y的濃度增大，Z的濃度減�。�

　　小結(jié)：解答化學(xué)平衡圖像題的思路是：“一讀”“二想”“三判斷”．

　　“一讀”：讀懂圖像．讀圖像要學(xué)會(huì)四看：一看軸(橫軸和縱軸的含意)，二看點(diǎn)(原點(diǎn)、兩條線的交點(diǎn)和線上的拐點(diǎn))，三看線(線的走向、線的變化趨勢(shì))，四看圖像中有關(guān)量的多少．

　　“二想”：聯(lián)想規(guī)律．即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．

　　“三判斷”：作出判斷．利用規(guī)律，結(jié)合圖像信息，仔細(xì)分析作出正確判斷．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)；DH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t1s后達(dá)到平衡，到t2s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)到平衡，如圖所示．試分析從t2到t3曲線變化的原因是(　)

A．增大了X和Y的濃度　　　　 B．使用了催化劑

C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)　　　　D．升高了反應(yīng)的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時(shí)改變的條件是

[　　]

A．

升高溫度或降低Y的濃度

B．

加入催化劑或增大X的濃度

C．

降低溫度或增大Y的濃度

D．

縮小體積或降低X的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從反應(yīng)開始經(jīng)過s后達(dá)到平衡狀態(tài)，s時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在s時(shí)又達(dá)到平衡．根據(jù)下圖回答：從s到s間的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（    ）

A．  升高溫度或降低Y的濃度

B．  加入催化劑或增大X的濃度

C．  降低溫度或增大Y的濃度

D．  縮小體積或降低X的濃度

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