Question

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t1 s后達(dá)到平衡，到t2 s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3 s時又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析從t2到t3曲線變化的原因是
[　　]
A．	增大了X和Y的濃度
B．	使用了催化劑
C．	增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D．	升高了反應(yīng)的溫度

Answer 1

答案：D
解析：

　　精析：根據(jù)反應(yīng)式，A項中X、Y的濃度增大，Z的濃度應(yīng)增大，與圖像不符．B項中使用催化劑，平衡不移動，濃度不再變化．C項中增大壓強(qiáng)，X、Y和Z的濃度都增大，D項中升高溫度，平衡向左移動，X、Y的濃度增大，Z的濃度減�。�

　　小結(jié)：解答化學(xué)平衡圖像題的思路是：“一讀”“二想”“三判斷”．

　　“一讀”：讀懂圖像．讀圖像要學(xué)會四看：一看軸(橫軸和縱軸的含意)，二看點(原點、兩條線的交點和線上的拐點)，三看線(線的走向、線的變化趨勢)，四看圖像中有關(guān)量的多少．

　　“二想”：聯(lián)想規(guī)律．即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．

　　“三判斷”：作出判斷．利用規(guī)律，結(jié)合圖像信息，仔細(xì)分析作出正確判斷．