Question

1．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，在該反應(yīng)中，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比為3：4．

Answer 1

分析 （1）在離子反應(yīng)方程式中單質(zhì)、氣體、水應(yīng)保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)物中含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)升高的為氧化產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答．

解答 解：（1）反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu、NO、H₂O在改寫(xiě)成離子反應(yīng)時(shí)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反應(yīng)物HNO₃中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，由方程式可知在該反應(yīng)中，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比為 3：4，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；3：4

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確離子方程式中哪些物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)保留及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，難度不大．