（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在其弱酸性溶液中用I2溶液進(jìn)行滴定。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6＋I(xiàn)2＝C6H6O6＋2HI

現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。

②準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。

③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷卻后才能使用的原因                                              

（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中維生素C的百分含量為                  

 

【答案】

（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化；

    冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。

    （2）92.40％

【解析】（1）①由于維生素Ｃ易被氧化，空氣中含有氧氣，所以煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化。

②溫度高，維生素Ｃ被氧化的反應(yīng)速率快，所以冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。

（2）消耗單質(zhì)碘是0.00105mol，根據(jù)方程式可知，維生素Ｃ的物質(zhì)的量是0.00105mol，質(zhì)量是0.00105mol×176g/mol＝0.1848g，所以含量是0.1848÷0.2×100％＝92.40％。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                。
（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

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（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6＋I(xiàn)2＝C6H6O6＋2HI
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。
②準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。
③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?
①煮沸的原因                                                       
②冷卻后才能使用的原因                                             
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中維生素C的百分含量為                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中           區(qū)。

（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：          。

（3）寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式               。

（4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                 。

（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

 

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