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在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質,其中能使HC的數(shù)目減少,C數(shù)目增加的是(   )

A.HCl           B.Na2SO4            C.NaOH          D.BaCl2


選C。A項,加入HCl,碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根,A錯誤;B項加入硫酸鈉沒有發(fā)生任何反應,溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數(shù)目不變,B錯誤;C項加入NaOH,碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根,碳酸氫根離子數(shù)目減少,碳酸根離子數(shù)目增加,C正確;D項加入氯化鋇,碳酸根離子與鋇離子反應,碳酸根離子數(shù)目減少,D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知:反應CaCO3(s)===CaO(生石灰,s)+CO2(g)

ΔH(298.15 K)=178.3 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=169.6 J·mol-1·K-1。通過計算判斷此反應在室溫下能否自發(fā)進行,并粗略計算此反應能自發(fā)進行的最低溫度。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)

2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則此時A的轉化率為(   )

A.40%             B.50%             C.60%             D.70%

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科目:高中化學 來源: 題型:


除去乙酸乙酯中的乙酸雜質,下列方法可行的是(   )

A.加乙醇、濃硫酸,加熱

B.加NaOH溶液,充分振蕩后,分液

C.直接分液

D.加飽和Na2CO3溶液,充分振蕩后分液

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.已知:

烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176,分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為___________________________。

(2)B的名稱是;A的結構簡式為_____________________________。

(3)寫出C→D反應的化學方程式:____________________________________。

(4)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式:______________、______________。

① 屬于芳香醛;

② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ.由E轉化為對甲基苯乙炔

(                       )的一條路線如下:

(5)寫出G的結構簡式:______________________________________。

(6)寫出①~④步反應所加試劑、反應條件和 ①~③步反應類型:

序號

所加試劑及反應條件

反應類型

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科目:高中化學 來源: 題型:


鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x值:________(列出計算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備。

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________________________。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為___________________,

該電池總反應的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達平衡時,各物質的濃度是[N2]=3 mol·L-1,[H2]=9 mol·L-1,[NH3]=4 mol·L-1,求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。

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科目:高中化學 來源: 題型:


將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示:

①有關反應的離子方程式為 ______________________________________。

②當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_________mol,V2=________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖所示為一個有機合成反應的流程圖:

請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出中間產物A、B、D的結構簡式。

A______________________,B________________________________________________________________________,

D________________。

(2)在圖中①至⑦的反應中屬于取代反應的是________。(填序號)

(3)寫出C的同分異構體X,要求符合以下兩個條件:

ⅰ.苯環(huán)上有兩個側鏈;

ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應產生1 mol CO2氣體。

寫出符合上述兩條件的X的所有結構簡式____________________________。

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