某無(wú)水鹽在30℃時(shí)的溶解度為50g，20℃時(shí)的溶解度為20g．若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的該鹽溶液從30℃降到20℃，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量是：

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A．

16g；

B．

12g；

C．

10g；

D．

1g；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：普寧一中2007年高三級(jí)第二次階段考試、化學(xué)科試題卷 題型：013

某無(wú)水鹽在30℃時(shí)的溶解度為50g，20℃時(shí)的溶解度為20g．若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的該鹽溶液從30℃降到20℃，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量是

[　　]

A．

16g；

B．

12g；

C．

10g；

D．

1g；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)水鹽A的相對(duì)分子質(zhì)量為152，t ℃時(shí)該鹽的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，向足量的此溶液中加入12 g該無(wú)水鹽，在保持溫度不變的情況下析出30 g該鹽的晶體A·nH2O，試通過(guò)計(jì)算確定n值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)1.2 mol·L-1的某金屬陽(yáng)離子Zn+的溶液10 mL，正好把30 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的某鹽中的全部沉淀，n值為_(kāi)________。

(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是_________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700 L NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________，如果該氨水的密度為0.85 g·cm-3，則氨水的體積為_(kāi)________ L，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

(4)已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。配制200 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液需要該濃鹽酸_________mL。

(5)常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為S g，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________，如果已知該飽和溶液的密度為ρ g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某無(wú)水鹽在30℃時(shí)的溶解度為50g，20℃時(shí)的溶解度為20g．若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的該鹽溶液從30℃降到20℃，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量是


  1. A.
    16g；
  2. B.
    12g；
  3. C.
    10g；
  4. D.
    1g；

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