Question

16．常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂S溶液：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=c （Na⁺）+c （H⁺）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小，由于化學式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有1個亞鐵離子，則亞鐵離子的濃度最�。�
B．根據碳酸氫鈉溶液中的質子守恒判斷；
C．根據硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．該溶液中滿足電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），由于化學式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有1個Fe²⁺子，則c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根據質子守恒可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液，根據電荷守恒可得：c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=c （Na⁺）+c （H⁺），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．