1．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中K+向電極b移動(dòng)
B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H20=4OH-

分析 NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)猓琍t電子通入氨氣生成氮?dú)�，為原電池�?fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因?yàn)閍極為負(fù)極，b為正極，則溶鈣離子向正極移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣在反應(yīng)中失去電子在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H20=4OH-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是（　�。�
A．分子間作用力，離子鍵B．化學(xué)鍵，分子間作用力
C．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵D．分子間作用力，分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所下列說怯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N2O與CO反應(yīng)的△H＜0
B．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑
C．Fe+使該反應(yīng)的活化能減小
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．固體NH5屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（　　）
A．1mol NH5中含有3NA個(gè)N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)
C．1mol NH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA
D．與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陰離子向Zn極移動(dòng)（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，則該Na2SO4溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L，所含Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-的數(shù)目為0.1NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題．針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不合理的是（　　）
A．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
B．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ�，減少化石燃料的使用
C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車或大力推廣電動(dòng)汽車
D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案