下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、明礬在水中生成的Al（OH）3膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化和消毒
B、二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維
C、CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
D、常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可以用鋼瓶貯存液氯
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：A．氫氧化鋁膠體能凈水但不能消毒；
B．二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電能力；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物；
D．常溫下，干燥氯氣和鐵不反應(yīng)，潮濕條件下，鐵和氯氣反應(yīng)．
解答： 解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2用于制造光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，不是較強(qiáng)的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；
C．它們均可與水反應(yīng)生成酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，干燥氯氣和鐵不反應(yīng)，潮濕條件下，氯氣和水反應(yīng)生成HCl，鐵和HCl反應(yīng)，所以常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途、物質(zhì)的成分等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意：明礬凈水與細(xì)菌消毒的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖關(guān)于原電池或電解池的敘述中，正確的是（　�。�
A、e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個(gè)電流表，可看到電流表指針偏轉(zhuǎn)
B、用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實(shí)驗(yàn)，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流電源的正負(fù)極
C、c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，A、B分別連接直流電源正、負(fù)極，c極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、c、d分別用Zn和Fe，e是經(jīng)過(guò)酸化的3% NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其反應(yīng)原理可表示為4K2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在陰極室，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸變小
B、惰性電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、惰性電極上得到H2，不銹鋼電極上生成O2
D、惰性電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3?H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用激光筆照射雞蛋清水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋清分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)開(kāi)始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　　）
A、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為
C、HCl的電子式為
D、熱穩(wěn)定性：H2S＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)又很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是
 

（2）室溫時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯(cuò)誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、HNO3→NO2
D、CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式是
 
；PVC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）石油被稱為“工業(yè)血液”．A是從石油中得到的鏈狀烴，相對(duì)分子質(zhì)量為42．以A為原料，利用下述反應(yīng)合成甘油，在方框內(nèi)填上中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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