【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【答案】D
【解析】離子反應方程式必須符合反應原理，A應為2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質(zhì)量（原子個數(shù)）守恒和離子總電荷守恒，所以C錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定化學用語正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2==Ba2++2OH-

C. NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（ ）

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在如下密閉容器中（中間隔板可自由移動）左邊充入amolSO2，bmolO2；右邊充入cmolSO2、dmolO2，達平衡時如圖，此時向兩邊各充入1mol氦氣，則一段時間后重新達平衡，兩邊容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比較

A. 左增大，右減少 B. 左減小，右增大

C. 都不變 D. 都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化

B. 漂白粉和二氧化碳反應生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確(　　)

A. 電子從原電池的負極通過導線移動向正極

B. 電子從原電池的正極通過導線移動向負極

C. 陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動

D. 陽離子在電解質(zhì)溶液中向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL﹣1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻，反應處于平衡
D.t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是

A.HClOB.CuSO4C.Na2CO3D.NaHSO4

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